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Materiais Necessários

• Hidrogênio gasoso (H₂)
• Oxigênio gasoso (O₂)
• Gelo seco (para resfriamento rápido)
• Água destilada (para limpeza dos equipamentos)
• Fita vedante (para evitar vazamentos)
• Mangueiras de silicone

Ferramentas Necessárias

• Copo de vidro resistente ao calor
• Eletrolisador ou fonte de ignição controlada (faísca elétrica)
• Suporte de tubos de ensaio
• Tubo de ensaio
• Pipeta
• Pinça metálica
• Bico de Bunsen
• Termômetro de laboratório
• Luvas de proteção
• Óculos de segurança

Etapas

Como fazer

• Preparar a área de trabalho e colocar os equipamentos de proteção (luvas e óculos).
  Ligar o eletrolisador ou fonte de ignição e garantir que esteja funcionando corretamente.
  Encher um tubo de ensaio com hidrogênio (H₂) e outro com oxigênio (O₂), mantendo a proporção de 2:1.
  Conectar os tubos por mangueiras de silicone para misturar os gases em um recipiente resistente ao calor.
  Acionar a faísca elétrica cuidadosamente para iniciar a reação entre o hidrogênio e o oxigênio.
  Observar a formação de pequenas gotículas de água (H₂O) no interior do recipiente após a combustão.
  Deixar o recipiente esfriar e coletar a água formada com uma pipeta.
  Transferir a água obtida para um copo de vidro limpo e medir a temperatura.
  Armazenar a amostra e registrar observações sobre quantidade, pureza e aparência.

Conclusão

Durante o experimento, foi possível observar que a combinação controlada de hidrogênio e oxigênio resulta na formação de água (H₂O), comprovando a reação química entre os dois gases. O processo demonstra que a água é um composto formado por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio. A experiência também evidencia a importância de realizar o procedimento em ambiente controlado, devido à natureza inflamável do hidrogênio. O resultado final confirma com sucesso a produção de água pura.